enviado 04-02-2005 14:03         

Solicito el favor me digan que caudal de oxigeno se necesita para mantener un metro cubico de agua a 5 ppm de oxigeno para 80 tilapias de 500 gramos, durante 1 dia. O que cantidad de oxigeno se necesita para tener las mismas condicones.

enviado 05-02-2005 23:28         

Colt (1986) propuso un aproximado de los requerimientos de oxigeno, basado en masa y produccion de desechos metabolicos.
Este aproximado determina los requerimientos de oxigeno para un sistema de cultivo de peces incluyendo filtracion biologica.

Segun Colt, 1 Kg de alimento requiere de 0.21Kg de Oxigeno.

asumiendo alimentacion del 2% del peso/ dia tenemos

80 Tilapias
500 gm

40,000 g = 40 Kg
2%= 0.80 Kg de alimento diario

"Agregamos a la formula de Colt un 20% adicional como factor de seguridad"
0.21 Kg X 20%= 0.25Kg.

Asi:
0.80Kg O2 / Kg de alimento X 0.25 Kg O2/Dia

= 0.20 Kg de O2 / Dia

Saludos Samuel V.D.

Fuente: Colt, J. 1986. An introduction to water quality management in intensive aquaculture.

enviado 06-02-2005 15:42         

Pero en caso de usarse oxigeno para las condiciones en mención pero para TRANSPORTE de las tilapias (puede ser de una finca a otra), es decír que los datos del ejemplo corresponde a unos animales que no van a ser alimentados allí, sino que simplemente se van a transportar y se les va a acondicionar oxigeno por la alta densidad de peces. Además se desperecia la cantidad de materia fecal arrojada por los peces para el calculo del consumo de oxigeno pues antes del transporte se someten a una cuarentena. Siendo solo para transportar y posbilemente sedados, que cantidad de oxigeno se debe aportar para que se mantengan las 5 ppm de oxigeno?

enviado 06-02-2005 19:44         

1m3= 1000L

O2 requerido = 5ppm

1ppm= 1mg/L

Luego

1000L 5mg 5000mg
----- ----- = --------
1m3 L m3

En conclusion necesitaras 5000 mg de O2 o lo que es igual a 5g de O2 para el metro cubico de agua.

Esto es solo para el set up inicial de la tina.

Ahora a calcular el consumo de Oxigeno de las tilapias e 500 g

Antes veamos las siguientes consideraciones

(1)a mayor temperatura aunmenta el metabolismo lo que conlleva a una mayor tasa de consumo de O2.

(2)a mayor temperatura disminuye la solubilidad de los gases, en este caso el oxigeno, por lo que deberas mantener el agua lo mas fria que soporten los peces,

Segun Tamer et.al (2003) el consumo de Oxigeno de la tilapia O. niloticus a 22.3ºC es de aproximadamente 130 mg O2/Kg/h

añadiremos un factor de seguridad de 15% por lo que estimaremos el consumo en 150 mg O2/Kg/h

500g X 80= 40,000g o 40 Kg

por lo que

40Kg en 24 horas consumiran segun la formula (150 mg O2/Kg/h)

150 mg O2 X 40Kg X 24h= 144,000 mg o 144 g de O2 en un dia

O sea para mantener los niveles iniciales de O2 en tu tina de 1 m3 deberas añadir en el transcurso de 24 horas 144 g de Oxigeno, para compensar la demanda, esto es 6.0 g/hora.

P.D.
Cuando hagas el paso de aclimatacion de la tina transportadora al receptaculo final deberas igualar las temperaturas de las aguas gradualmente, para evitar un "Shock" termico.

Samuel Valdes

enviado 18-02-2005 19:38         

Disculpe mi ignorancia pero puede decirme por favor: ¿como conozco, al abrir el suministro de oxigeno, que cantidad de oxigeno puro está pasando, si solo conozco elementos que miden el caudal de oxigeno el cual da datos en volumen sobre tiempo y no en gramos sobre tiempo?.

Estoy muy agradecido por sus respuestas. Despues de esta ya no lo molesto mas.

enviado 19-02-2005 00:24         

El volumen de un gas a una temperatura y presion fijas varia directamente con el numero de moles del gas considerado (para los efectos de este problema Mol= Gramos, con el permiso de los quimicos)

la ecuacion es la siguiente:

PV= ( g/Mol)RT

P= Presion ( asumo que estamos a 1 atmosfera de presion en el lugar donde estas)

V= Volumen ( lo que estamos buscando)

g= los gramos de O2 necesarios

Mol= el peso de molecular del O2

R= una constante ( 0.0821 litro.atm/K.mol

T= Temperatura en grados Kelvin ( Asumo que la temperatura promedio es de 27ºC, lo que es igual a 300º Kelvin

Despejemos

1 atm( V)= 6 gramos/16 g/Mol)x 0.0821 x 300k

Volumen = 9.23 Litros

O sea: necesitaras 9.23 litros por hora de Oxigeno puro para obtener 6 g de Oxigeno por hora..

Disculpa todo el pocoton de tecnicismos, pero son necesarios para que la respuesta se sustente..

Saludos